高一4月月考化学试卷


考试时间：100分钟     总分：100分

  区分度0.50  难度0.40

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64 

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

	氧化物	环境问题	主要来源
A	CO2	酸雨	化石燃料的燃烧
B	SO2	光化学烟雾	汽车尾气的排放
C	NO2	温室效应	工厂废气的排放
D	CO	煤气中毒	煤炭的不完全燃烧

 

2．¹³C﹣NMR（核磁共振）、¹⁵N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

 A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数         B．¹³C与¹²C是同一种核素

 C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素             D．¹⁵N的相对原子质量为15

3．下列表示电子式的形成过程正确的是

 

 

 

4．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是[来源:学+科+网]

    A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

    B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

    C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强

5．某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

   A． H₂XO₄            B．HXO₃       C．H₃XO₄           D．H₂XO₃

6．下列结论正确的是

       ① 微粒半径：S^2－>Cl^－>S>F              ② 氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Te

       ③ 离子的还原性：S^2－>Cl^－>Br^－> I^－          ④ 氧化性：Cl₂>S>Se>Te

       ⑤ 酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂SeO₄               ⑥ 非金属性：F>Cl>S>Se

       A．①②④⑥               B．①③④                   C．①③                      D．⑤⑥

7．下列化学反应的离子方程式正确的是

   A．铯与水反应：Cs+H₂O═Cs⁺+OH^﹣+H₂↑

   B．实验室检验氯气：Cl₂+2I^﹣═I₂+2Cl^﹣

   C．实验室制氨气：NH₄⁺+OH^﹣═H₂O+NH₃↑

   D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄^2﹣═CaSO₄↓+H₂O

8．下列各组物质中，都是共价化合物的是 

A.H₂S和Na₂O₂           B.HNO₃和HClO₃      C.NH₃和N₂         D.H₂O₂和CaF₂

9．已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2﹣、_dZ^﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

   A．质子数：c＞d                   B．离子的还原性：Z^﹣＞Y^2﹣

   C．离子半径：X⁺＜Y^2﹣               D．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ

10．实验室里可按下图所示的装置干燥储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是

  

    A.NO₂        B．HCl           C．NH₃         D．CH₄   

11．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

   A．18 g D₂O和18 g H₂O中含有的质子数均为10N_A

   B．标况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2N_A

   C．2 L 0.5 mol/L 硫酸溶液中含有氢原子数目为2N_A

   D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N_A

12．下列实验装置不能达到实验目的的是

13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2
元素化合物的性质		形成常见的两性氧化物	Z2是常见保护气	W3可用于杀菌消毒

 

14.下列叙述正确的是                

 A．W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定

 B．X、Y元素的金属性X<Y

 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

 D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

15．1.92g Cu  粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标况),则所消耗硝酸的物质的量是

 A. 0.12mol    B. 0.11mol         C. 0.09mol     D. 0.08mol 

16．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是

   A．简单气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W

 B．Y与Q的氢化物相遇生成白烟

 C．简单气态氢化物的还原性：W＞X＞Y

 D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

17．下列有关叙述正确的有(    )

      ①5.6g铁粉能与100mL、3mol/L HNO₃恰好完全反应

      ②两种酸溶液混合后，溶液的酸性可能增强，也可能减弱

      ③利用周期表，可以在金属元素区域寻找制备新型农药的元素

      ④用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na₂CO₃、AgNO₃

      ⑤某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则这种元素的近似相对原子质量为m+n

      ⑥Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是一种拟晶,具有合金的优良物理性能,其硬度和熔点均比金属Al、Cu、Fe大

      A、1个    B、2个    C、3个   D、4个

第Ⅱ卷（非选择题 52分）

18．（6分）如表是元素周期表的一部分．（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA[来源:Z&xx&k.Com]	ⅥA	ⅦA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）A～H八种元素中：

a．原子半径最小的元素对应的单质是　　　　　　，还原性最强的单质是　　　　　　．

b．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是　　　　　　．

（2）C元素的离子结构示意图　　　　　　，用电子式表示AD₂的形成过程　　　　　　．

（3）G元素的最高价氧化物的电子式　　　　　　．

19.（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置             。

（2）实验室制取W元素的单质的化学方程式为                        。

（3）硒是人体必需的微量元素，与Y同主族，硒原子比Y原子多两个电子层，则硒的原子序数               。

（4）将过量的W的单质通入FeBr₂的溶液中，发生反应的离子方程式               。

20．（12分）某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO₂用水吸收NO₂，并检验HNO₃的生成。

可供选择的固体药品有：NH₄Cl、Ca(OH)₂、KClO₃、MnO₂、CaO

可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水

可供选择的仪器有：如下图

 



 

 

 

 

 

 

 

 

 

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。

（1）氨氧化制NO的化学方程式为                  _，该反应应在装置          中进行。

（2）为快速制O₂和NH₃，制取O₂化学方程式为                   ；制取NH₃化学反应方程式为_____________          。

（3）利用快速制NH₃和O₂的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为（按装置先后顺序排列）

（4）装置C的作用是___________________。

（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。

21．  (16分)A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中C、D、E位于同一周期，A与C位于同一主族。B原子最外层有4个电子，B和D的质子数相差10。

请用化学用语回答下列问题：

(1)E元素在自然界中存在的形态是_________。(填“游离态”或“化合态”)

(2)画出B的原子结构示意图_________，C、D、E中原子半径最大的为_________。

(3)B、D、E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为_________。

(4)用方程式表示非金属性E>D______________________________________________

(5)锡是碳的同族元素，其原子序数为_________，核外有_________个电子层，Sn²⁺具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl₃溶液氧化，请写出SnS与足量热的FeCl₃溶液反应的化学方程式_____________________________________________

 

22．(13分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

 

 

(1)写出盛装浓硝酸的仪器名称_________，说明将铜粉分散在石棉绒中的原因____________________________________。

(2)在铜和浓硝酸反应前，关闭k₃，打开k₁、k₂，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_________(填化学式)。

(3)关闭k₁、k₂，打开k₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满。则D中一定发生反应的离子方程式_________________________。

(4)若E中出现倒吸，可采取的应急操作为__________________。

(5)I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液18.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为_________mol·L^－1。